高一化学两道！！1急。追加分

1.a mL NaOH溶液溶液中含有OH- 的质量为bg。此溶液稀释至c mL后 ，所得NAOH溶液的物质的量浓度是多少？？ 含 NA+ 的质量为多少克？？
氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子一样多（水的字典里可忽略），溶液中共含(b/17)mol的氢氧根，也就含(b/17)mol的钠离子，含(b/17)mol的氢氧化钠，故稀释后溶液浓度为(1000b/17c)mol/L，钠离子总质量为(23b/17)g。

2.KClO3+6HCL(浓)=KCl+3Cl2+3H20
(1)若产生0.1mol Cl2。则转移的电子的物质的量是多少？
（2）若氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸中含HCl的物质的量是多少？？
（1）如方程式，反应中产生3molCl2，氯酸钾中的氯降了5价（+5→0，同种元素化合价不交叉），故每产生3molCl2，转移5mol电子，产生0.1molCl2就要转移1/6mol电子（0.167mol电子）。
（2）氧化产物和还原产物都在反应生成的Cl2中。反应生成的Cl2中5/6来自HCl（氧化产物），1/6来自KClO3（还原产物）（这个比例可从反应方程式得出。KCl中的Cl来自HCl，但没有变价）。又因为氧化产物比还原产物多7.1g，所以
总共产生了0.15molCl2，即有0.3mol的HCl参加反应。
由于题目中没说氯酸钾过量，所以盐酸中HCl的含量要不少于0.3mol。

1、
amL溶液中，n(OH-)=（b/17）mol
1mL溶液中，n(OH-)=（b/17）×1/amol＝b/（17a）mol＝n（Na＋）
稀释至cmL，c（OH－）＝b/（17ac）mol/L
m（Na＋）＝23×b/（17a）g＝[23b/（17a）]g

2、由上面的化学方程式可知，产生3mol的Cl2转移的电子数为5mol，所以产生0.1mol的CL2转移的电子的物质的量为0.17mol；当反应产生的Cl2为3mol时，氧化产物必还原产物多142g，当氧化产物必还原产物多7.1g时，反应产生的Cl2为0.15mol，需要氯化氢的物质的量为0.3mol，由于利用率为0.5，所以氯化氢的实际的