水的化学反应

电解是用电能把水的两个氢氧键断裂，生成氢气和氧气
点燃是使氢气和氧气达到燃点，使氢氢键和氧氧键断裂，氧原子和氢原子化合，生成氢氧键释放能量，变成水
通电消耗能量，点燃后释放能量（只需点燃，后继能量需要由形成氢氧键释放的的能量补充）。
点燃后，能量跑到反应所接触的物体上，表现为升温，例如释放到空气中
电解时，能量跑到水的氢氧键上

1你去点燃水能产生氢气和氧气吗?你去电解气体看看,怎么做?2当然是电解耗能大啦,电还要燃煤,点燃就那么一下。3转化成光能 热能 内能了呗

这个问题说起来有点复杂

简单说，“通电”这个反应过程，是外界对反应体系提供能量，因为水分解为氢气和氧气这个反应自由能变为正，不是自发反应

而“点燃”这个反应过程是体系自发反应后对外界释放能量，氢气的点燃在外界提供了一个高温，即火焰温度后，自由能变为负，可以自发进行，化学能转化为热释放出来

总的来说，在能量的量变上总是不同，因为你总得考虑损失；即使理想状态，我认为也不具有可比性

点燃产生的能量当然转化为热散失到周边环境中了，至于通电，电能转化为反应所需的化学能。

先来了解一下化学反应的大概原理。化学反应中有很多守恒，有质量守恒，原子守恒，能量守恒等等。原子守恒就是因为化学变化实质是 旧键的断裂和新键的形成 没有涉及到原子本身的反应。就像搭积木一样，吧原先的模型拆开，重新组装一个，而所用的零件不变。
通电和点燃是反应的条件，是反应发生的要求，是断裂氢氧键和合成氢氧键的一种方法。到高中你们会学到活化能，是发生反应所需要的能量。只有达到了一定的能量才可以反应。就像老实的学生听话不捣乱，给他足够大的勇气就可以和老师顶嘴似的。
你们以后也会学习到热化学方程式。描述能量的变化。按照反应本身它是相等的，因为释放或者吸收的热，等于生成物的键能总和减去反应物的键能总和。从高能量到地能量就是释放能量，从地能量到高能量就是吸收能量。你第二个问题说的“消耗”，我不太明白，这是两个不同的反应，一个释放能量，一个吸收能量。可能你说的是要使反应发生所需要的能量吧。这个好像无法拿一起来比较吧。
能量的转化效率不是100%的。理想状态下应该是化学