寻酸碱盐达人帮忙

首先，在盐和酸共存的溶液中加入碱，碱优先和酸反应，这时放出热量，使溶解在水中的气体逸出，和烧开水冒泡的原理一样。

然后，在碱把酸中和之后，碱开始和盐反应，于是开始复分解反应，产生了氢氧化铜的蓝色絮状沉淀和氯化钠。

这就是你所看到的现象的解释。

补充：在中学阶段，我们认为酸碱反应优先，其实情况中是都在进行，但如果不把酸耗尽的话，生成的氢氧化铜又会被盐酸中和，所以为了简化反应过程，我们认为酸碱反应最优先，然后再进行其他的反应。

这是因为酸碱发生先中和反应，放出一定热量，明白？

【不好意思，刚刚理解错了……囧】
具体原理也不太明白，但是溶液中的复分解反应总是中和优先。对于这道题，你可以这样想；假设NaOH先与CuCl2反应，那么有
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
但是溶液中还有HCl，所以还会发生
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
这两个反应的总反应就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，而CuCl2却丝毫没有被消耗
另外，离子反应中生成物越难溶、越容易脱离反应体系的反应，越先发生，但是对于这个反应抱歉不知道如何具体解释~~^_^

首先，在盐和酸共存的溶液中加入碱，碱优先和酸反应，这时放出热量，使溶解在水中的气体逸出，和烧开水冒泡的原理一样。 然后，在碱把酸中和之后，碱开始和盐反应，于是开始复分解反应，产生了氢氧化铜的蓝色絮状沉淀和氯化钠。

要想看到你所说的现象必须有两个条件：酸的量较大，碱的浓度较低，若不满足这两点，就会看到加入第一滴碱时有蓝色沉淀生成又消失。而碱先和酸反应，酸反应没了才和盐反应的原因在于Cu2+要与OH-结合要生成两个键，而H+与OH-结合则生成一个键，需要的能量少。并且由于Cu2+水解生成Cu(OH)2和H+，碱在中和酸之后才能使Cu2+以Cu(OH)2的形式沉淀下来。