高一化学，请高手帮忙，急！在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 05:46:27
实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）反应制取氯气，反应方程式为
2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
求：（1）需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36.5%的浓盐酸？（2）若要制取标准状况下0.56L的氯气，则参加反应的浓盐酸质量为多少？其中被氧化的HCl物质的量为多少？
要有过程，谢谢~~

设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L
得到0.56L的Cl2 即0.025mol
16HCl 5Cl2
0.08mol 0.025mol
得HCl 0.08*36.5=2.92g 参加反应的浓盐酸质量 2.92g/36.5%=8g
被氧化的HCl生成Cl2 0.08mol*(10/16)=0.05mol

很简单，你再想想吧，连这都不会，怎么考大学？

（1）1-36.5%=63.5% 1/63.5%=1.57L
氯化氢气体:1.57-1=0.57L

都还给老师了，第2步不会了

(1)根据气体摩尔可以知道：n=m/M， 而密度=m/V，所以m=p*V,得到m,就可以得到n的值。n=V/V标，所以就得到了要求的V值了。

0.56的CL2，就是0.56/22.4摩尔的气体。相应的有他们的反应方程，代入算就可以了、被氧化的是看得到电子的CL元素，是几倍。*起来就是了。