某盐酸的密度为1.05g.cm^-3,其溶质的质量分数为10%，试计算；

某盐酸的密度为1.05g.cm^-3,其溶质的质量分数为10%，试计算；（1）200ml该盐酸和过量锌粒充分反应，生成气体的体积是多少？生成zncL2的物质的量是多少？

200ml该盐酸质量为 200 * 1.05 =210克
210克盐酸溶液含HCL为210*10% = 21克
由方程式 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
设生成氢气X克，生成ZnCl2 Y克
65/21 = 2/X
求出X = 0.646克 氢气密度为0.89g/l
所以生成气体为氢气，体积为0.646/0.89 = 0.72升
65/ 21 = 136/Y
Y=43.9克
所以产生
ZnCl2 43.9克
换算成物质的量：
43.9/136 = 0.32MOl

1.
200ml该盐酸
质量为:200/1.05=190.48g
其中HCl质量为:190.48*10%=19.048g
n(HCl)=19.048/36.5=0.522mol
n(H2)=1/2n(HCl)=0.522/2=0.261mol
V(H2)=0.261*22.4=5.85L
n(ZnCl2)=1/2n(HCl)=0.522/2=0.261mol

楼上答案有误
体积除以密度不得质量，应该是体积乘以密度猜对

正确解法：

200ml该盐酸质量为 200 * 1.05 =210克

210克盐酸溶液含HCL为210*10% = 21克

由方程式 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
设生成氢气X克，生成ZnCl2 Y克
65/21 = 2/X
求出X = 0.646克 氢气密度为0.89g/l
所以生成气体为氢气，体积为0.646/0.89 = 0.72升

65/ 21 = 136/Y

Y=43.9克

所以产生
ZnCl2