初三化学 计算 在线等~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 12:10:38
1.现有98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3)500ml,可配成10%的稀硫酸多少克？需加水多少毫升？
2.实验室要配置50g20%的稀硫酸需要水和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)各多少毫升？
3.氢氧化钠溶液中含氧80%，求溶质的质量分数
4.有一杯10%的氢氧化钠溶液，试推断平均几个水分子溶有1个钠离子

水密度1.00 g/cm3

1. 1.84*500*98%/10% = 9016g
需加水: (9016 - 1.84*500)/1.00 = 8096 ml

2. 需要98%的浓硫酸 = (50*20%/98%)/1.84 = 5.546 毫升
需要水 = (50- 50*20%)/1.00 = 40.00 毫升

3. 设100gNaOH溶液中水的质量为 a g, NaOH的质量为 b g.
氧的质量= m(O)= (16/18)a + (16/40)b
(16/18)a + (16/40)b = 80
a+b=100
b = 9.09 g
溶质的质量分数 = %NaOH = 100%*(9.09/100) = 9.09%

4. %NaOH = 10%; %H2O = 90%
n(H2O) : n(Na+) = n(H2O) :n(NaOH) = (90%/18) : (10%/40) = 20:1
平均20个水分子溶有1个钠离子

1。。1.84*500*0.98/0.1=9016克 9016-1.84*500=8096克

2。。50*0.2=10克硫酸，水40g=40ml。。。10/0.98/1.84=5.5456965.....ml

3。。氢氧化钠含氧16/40=40%。水含氧16/18=87.5%
40%*X+87.5%*（1-X）=80%。。。X=0.1578947...

4。。氢氧化钠与水=1：9
所以物质的量比为 1/40：9/18=1：20 平均20水分子溶有1个钠离子