问高一化学题....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 02:00:10
室温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体.已知混合气体中的C的质量分数是12.9%,将此混合气体点燃引爆后,冷却到远温度,求反应容器中的混合气体对H2的相对密度.

简单说一下方法和答案....~~~~

设原气体有100g, 则m(C) = 100*12.9% =12.9g;
n(C) = 12.9/12 = 1.075 mol
m(CH4) = 16*1.075 = 17.2 g
m(O) = 100 - 17.2 = 82.8 g
n(O2) = 82.8/32 = 2.5875 mol

CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
n(CH4)*2 = 1.075*2 = 2.150 mol < 2.5875 mol O2;
CH42完全反应，O2 过剩的量= 2.5875 -2.150 = 0.4375 mol
n(CO2) = n(CH4) = 1.075 mol
反应容器中的混合气体为 1.075mol CO2 和0.4375mol O2; 总质量为：
1.075*44 + 0.4375*32 = 47.3+14 = 61.3 g
反应容器中的混合气体对H2的相对密度 = 61.3/2 = 30.65