化学难题（高手来）要分步的步骤及反应原理（原因）

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
还原剂与氧化剂的物质的量之比4:1
反应中消耗镁与硝酸的物质的量之比4:10
1楼这位做梦呢？！

42比上55

绝对正确

这道题用守恒法求解比较简单,Mg做还原剂,最终得到Mg2+,部分硝酸做还原剂,被还原得到-3价的氮,令还原剂物质的量为n1,氧化剂物质的量(即生成的NH4NO3的物质的量)为n2,由得失电子守恒:
2*n1=n2*[5-(-3)]
n1:n2=4:1
故还原剂与氧化剂的物质的量之比4:1
反应中消耗的硝酸,一部分做酸,即以NO3-形式与Mg2+,NH4+结合,令一部分作还原剂,因此n(HNO3)=(n2+2n1)+n2=2.5n1
所以反应中消耗镁与硝酸的物质的量之比1:2.5
守恒法是很重要的方法,这里我把思考过程写出来是方便你考虑,真正作题不用写那么多的.这下你明白了吧?
新年快乐!