【在线等】高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 09:11:53
A B C D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。
A B C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入
一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式；
A B C D
（2）写出下列变化的离子方程式：
B——A：（ ）
A——C：（ ）

请先做简要分析，在作答，谢谢。

焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色,都有K
ABC和盐酸反应均生成D,D有Cl . D为KCl
ABC可以为K2CO3,KHCO3,KOH
BC得A,上面看出,BC为KHCO3,KOH,A为K2CO3
B通适量得到A,过量得到C,且气体无色.首先想到气体可以是CO2.
代入后发现可行.于是答案如下

A:K2CO3 , B:KOH , C:KHCO3 , D:KCl

B——A:2OH- + CO2 + = CO3 2- + H2O
A——C:CO3 2- + CO2 + H2O = 2HCO3-

A:K2CO3
B:KOH
C:KHCO3
D:KCi
2OH- +CO2=CO32- +H2O
CO32- +CO2+H2O=2HCO3-

焰色反应显紫色，说明都含K+，根据题目容易联想到CO2在KOH在少量下生成K2CO3，过量生成KHCO3。ABC所以分别是K2CO3，KOH，KHCO3。D为KCL，2OH-+CO2=CO32-+H2O
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。

因为通过焰色反应是呈紫色，所以ABCD均含K离子。
A大概是K2CO3
C是KHCO3
D是KCl
B我不知道
不一定对，我化学也不好