2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 20:41:27
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后，在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）

若是充入N2O4呢，再平衡时NO2的百分含量（ ）

我觉得是不变吧

这不是很稳恒压的反应吗，只要两个可逆反应反应物成比例，不就是等效平衡吗

这里应该是等效平衡吧，转化率不变

百分含量也不变吧

不知对不对
我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？
恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？
假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？
平衡转化率会变吗？

变大，因为是恒温恒容，充入N2O4后压强变大，根据化学平衡原理，压强增大，反应向减小这个倾向的方向移动，所以不管充的是NO2还是N2O4，NO2的转化率都会增大

恒温恒压，增加物质的量，体积改变，浓度变小，增加二氧化氮浓度，反应向正向进行，所以…下面就很简单了

2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ，转化率问题 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变，充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?? 为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4 2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的？ 固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数 FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O如何配平啊？ 2．室温下，等体积的NO和O2混合(2NO2 = N2O4 ) ，混合气体的平均相对分子质量是 （ ） 在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？ 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀? N2O4— 无色，与NO2相互转化