关于氯化铵和熟石灰加热反应的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 01:55:36
实验室里用氯化铵和足量熟石灰混合加热制氨气
（1）若需要2500ML氨气，至少需要氯化铵质量是多少？
（2）若将5000ML氨气溶于水配成100ML溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？

（1）2500ML约等于1.1MOL
设需要NH4ClXMOL
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O
2 2
X 1.1MOL
所以X=1.1MOL
1.1MOL乘NH4Cl相对分子质量53.5约等于5.9克
（2）第二问我也期待答案，这好像是高一教材后面总复习的题。

答：（1）5.97g（≈ 6g）；（2）

详细解答如下：
先写化学方程式吧：2NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
接下来看题，要制取2500mL氨气，其中氮原子完全由氯化铵而来，二者的物质的量应该相等。n(NH3)=n(NH4Cl)。其中n(NH3)=2.5L / 22.4(L/mol) = 0.1116mol。所以氯化铵的物质的量也是这个数。通过这个求质量，又可以算出来NH4Cl摩尔质量等于53.5g/mol，所以m(NH4Cl)= 53.5g/mol * 0.1116mol = 5.97g ≈ 6g。
然后是第二问。要算物质的量浓度，首先肯定要算出溶质（氨）物质的量。n(NH3)=5L / 22.4(L/mol) = 0.2232mol。所以剩下的只要把这个数除以溶液体积就行了。

【这里】我猜水溶液应该是100mL吧？100mol看着好奇怪的说。如果按照我猜测的做，物质的量浓度 c(NH3) = 0.2232mol / 100mL = 2.23mol/L。

2500ML氨气质量为2.5*0.7=1.75g
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O
107 34
5.5g 1.75g
我有点事，来不及答第二问，很抱歉