UC知道高一化学题，帮忙解答！！谢谢！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 17:16:36
（1）反应开始后，a中反映的方程式是（）
（2）通氯气一段时间后，B中观察到的现象是（）；C中观察到的现象是（），有关反应的离子方程式是（）
（3）D中观察到的现象是（），理由是（），有关反应的离子方程式是（）
2、含有铁、三氧化二铁、氧化铜的混合物粉末，于110ml2摩尔每升的硫酸完全反应，得氢气869ml（标况）。将反应物过滤，滤渣干燥冷却后称重为1.28g，滤液中金属阳离子只有亚铁离子，将溶液稀释至200ml，再从中取出50ml，逐滴加入1摩尔每升氢氧化钠溶液，边滴边振荡，当加至20ml时，开始出现沉淀，求
（1）原混合物中氧化铜的质量
（2）原混合物中三氧化二铁的质量
（3）稀释后的200ml溶液中的亚铁离子的物质的量浓度
计算要完整，谢谢！
1.实验室制氯气的反应
（1）
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）
红色溶液褪色；无色溶液变蓝；2(I -)+Cl2=2(Cl -)+I2
【Cl2有强氧化性，可以漂白品红这样的有机色素；还可以将碘离子氧化为I2，溶液中的淀粉遇到I2就会变蓝】
（3）
浅绿色溶液渐渐变黄；Cl2有强氧化性，能氧化亚铁离子；2(Fe 2+)+Cl2=2(Fe 3+)+2(Cl -)
【这个问题提得我有点不懂，如果就是将Cl2一般地通入FeCl2溶液中，那就是上面的那个现象；可是这里又问了个“理由”，不太清楚什么意思……不过因为没有图，我也只能按平常情况答了】
2.【氢气体积应该是896ml吧，这样算出来的是整数】
反应：
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑤Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
（1）
由于完全反应且滤液中金属离子只有Fe 2+，因此可知②中生成的Cu 2+又在④中被全部置换出来，即质量为1.28g；而这些Cu由全部来自最初的CuO，因此最初CuO质量为
1.28g/(Cu/CuO)=1.6g
（2）
根据题意，第一次过滤后的滤液中含有FeSO4和H2SO4【否则加入NaOH后应立即产生沉淀】；因此
⑥H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
最后加入NaOH物质的量n=cV=1×0.02=0.02mol，由⑥可知50ml样品溶液中含H2SO4物质的量0.01mol；而这只是从200ml中取出了50ml，因此稀释后的200ml溶液中剩余H2SO4物质的量为0.01×4=0.04mol；
又因为最初加入硫酸总物质的量n=cV=0.11×2=0.22mol，因此反应掉的H2SO4物质的量
0.22-0.04=0.18mol 【即①②⑤三步消耗的总量】
第一步生成H2物质的量n=V/