1道高一化学题目，帮忙！！谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 07:28:33
取密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸100ml，加入适量的铜完全反应后，得到标准状况下的气体的体积为6.72L，则：
（1）被还原的硫酸的质量是多少？
（2）若反应后的溶液稀释到200ml，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

n(H2SO4) = 100*1.84*98%/98 = 1.84 mol
n(SO2) = 6.72/22.4 = 0.3 mol
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
.............2.................................1
（1）被还原的硫酸的质量 = 98*n(被还原的硫酸的物质的量) =98*n(SO2) = 98*0.3 =29.4 g
(2)所得溶液中硫酸的物质的量 = 1.84 - 2n(SO2) = 1.84 -2*0.3 = 1.24 mol
[H2SO4] = 1.24/(200/1000) = 6.2 mol/L

把化学方程式给我 我才初三呢