UC知道还是化学平衡 再线等候！！！！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 11:58:18
2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0．91 。
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：__________________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3 ，并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是___________，容器的体积为___________L。
（3）温度仍保持537 ℃，容器体积保持200 L不变（恒容）。充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105 Pa。若a∶b＝2∶1，则a＝___________。
做2，3 问
要有过程
才得分！！ （ 第3问答案2。91）
（1）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。
（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
反应起始物质的物质的量（mol） 2 1 0
反应过程中转化的物质的量（mol） 2x x 2x
平衡时各物质的物质的量（mol） 2－2x 1－x 2x
则：同温同压下，体积比等于物质的量之比，即：2x/（3－x）0.91，解得x＝0.94
则：V前/V后＝n前/n后，200L/ V后＝3/（3－x），可得V后＝137.3L。
（3）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
反应起始物质的物质的量（mol） a b 0
反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y
平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y
则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；
解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
(1)常压下,三氧化硫的含量已达到91%,从降低成本考虑,没有必要再加压.
(2)6% 137.5 (3)2.91
详细解答请参见以下链接中的例4