初中化学下 第8单元 课题3金属资源的利用和保护

若是6g为纯铁，生成的氢气不会超过0.2g，而根据活动顺序，铜不与稀盐酸反应，若铁片中含有铜，且铜比铁重，生成的氢气就达不到0.2g

以前做过这道题

假设全是fe，则h2肯定大于0.2g，把，所以杂志不可能是fe和比fe还活拨的金属。那么b是错的。a和d都是不产生h2的物质，所以毒不能选，所以选c

制得H2（氢气）0.2g，需要纯Fe是5.6g,纯Zn是6.4g,纯Al是1.8g.
C和Cu不与盐酸反应,可以看做是需要无限多克，
而题中给的是6g,折中一下，就是需要量＞0.6g的单质和需要量＜0.6g的单质结合，所以选择C

活动顺序 算一下

首先，C和Cu要排除，因为它们都不与盐酸反应，所以排除。而制得H2（氢气）0.2g，需要纯Fe是5.6g,纯Zn是6.4g,纯Al是1.8g. 而题中给的是6g，所以经计算和比较，应该选c