关于自发反应,请化学高手帮帮忙啊!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 08:53:56
既然△H-T△S〈0的时候反应才能自发进行,那么为什么有反应会可逆呢?
假设反应A+B=C+D
如果反应正方向△H-T△S〈0,那么反应的逆方向就一定有△H-T△S〉0.
但是如果投入反应物C和D,也会自发生成A和B啊,虽然对与这时的逆反应方向△H-T△S〉0,但反应并不是不可能发生啊.
请高手帮帮忙,解释一下为什么,谢谢了!
请帮忙解释清楚一下,我不晓得哪里弄混了,"吉布斯自由能是用来判断反应在任意时刻进行的方向的问题"这句也没看懂.△H,T,△S都是固定的吧,△G不也固定吗?
我还是个高中生@!@吉布斯自由能这词我刚刚才在查.

吉布斯自由能是用来判断反应在任意时刻进行的方向的问题，这点必须注意！！！！吉布斯自由能大于0，说明反应此时是正向进行的！！等于0说明达到动态平衡。
至于可逆反应的问题是另一回事，其实任何反应都是可逆的。只是程度有所不同
你这两个问题混了！！

不一定的
因为正反应和逆反应的△S恒大于0的，所以一般正反反应的△H-T△S都小于0

可逆反应好像是吉布斯自由能等于0
具体不太清楚，抱歉

△H-T△S=△G G是吉布斯自由能 当△G小于零时反应自发 是在定温定压且系统不做非体积功的条件下发生的

当在定温定压且系统不做非体积功的条件下 △G小于零 则此时可自发 若△G大于零 则此时不自发`但反映过程中T S都是变化的

若反映开始投入A B 且反映△G<0 反映向平衡点移动 如果投入C D 此时计算在T温度下的△G 若<0 则可自发反映 若>0则不可自发反应 可通过改变T 来改变△G 使其<0 产品从而能自发向平衡点反映``

T 是反映过程的温度 根据反应吸热放热不同而改变
S 熵 是系统混乱程度的衡量标准 S越大 越混乱。。。与T和压强有关
H 焓 跟反应热差不多 与T压强 有关

吉布斯自由能是用来判断反应在任意时刻进行的方向的问题 这话就是说 在任何条件下都可根据△G同0的比较来判断反应向哪方向自发 若△G=0则反应达到平衡状态``

任何化学反应都不会将反应物全部反应掉，而是存在一个平衡位置，它随温度、压强等影响变化。因此从理论上说，任何化学反应都是可逆的，只是程度不同，与吉布斯自由能没关系。

所有的化学反应都是可逆的