求初三化学计算题，实验题

下面是某同学探究二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化作用和催化剂催化特点所做的实验，请你帮他完成实验报告 。
实验步骤
（1） 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2） 加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；
（3） 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管；
（4） 待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）
（5） 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
实验编号 实验现象 现象解释
（1） 木条不复燃
（2）
（3）
（4）
（5）
2木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.
3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然
4新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解!
5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量~!!
H2O2过氧化氢 MnO2二氧化锰 O2氧气~照我的写就行~
忘了这点

在测定白磷燃烧前后质量的变化情况的实验中，橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是_____________.
可以通过气球直接反映容器内压强变化并易于实验后处理有毒产物。

将一块锌铜合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：
1 反应后所得溶液的溶质质量分数
2 实验室现有百分之98的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成上述浓度的稀硫酸？
解：（1）根据题意，参加反应的是Zn，Cu没有参加反应，由方程式：
Zn＋H2SO4＝Zn2SO4＋H2
65 98 161 2
x y z 0.2g
解得x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g
所以反应后溶液的总质量为：6.5