一道化学题 怎么解 急啊！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 14:28:03
一包“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成三氧化二铁而变质.某兴趣小组欲探究使用过的"脱氧剂"的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数）设计并进行如下探究过程：
步骤1：取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2：取步骤1中的滤渣8.0克，加入足量的稀硫酸与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2克。
步骤3：取步骤2中的滤液，加入足量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0克三氧化二铁（注：滤液中的Fe元素已全部转化为三氧化二铁）。

求： （1）8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性碳的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。

1.2 g的固体是活性炭。 (1分)
8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分)
（2）Fe元素的质量为：8.0 g× = 5.6 g
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)

（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g
变质铁的质量为1.2 g ÷ = 2.8 g (1分)
脱氧剂的变质程度= ×100% = 50% (1分)

步骤1：取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
这步剩下：Fe粉、活性炭、（若变质则还有三氧化二铁)
步骤2：取步骤1中的滤渣8.0克，加入足量的稀硫酸与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2克。
到这步剩下：活性炭
所以
（1）8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量。：
m=8.0-1.2=6.8g
（2）该“脱氧剂”在未变质时,设含Fe的质量为xg，则三氧化二铁的物质为（6.8-x）g
由关系式
Fe ～ Fe3+ ～ Fe(OH)3 ～ 0.5Fe2O3
56 107 0.5*160
x ( 10/7)x
变质的部分
0.5Fe2O3 ～ Fe+ ～ Fe(OH)3 ～ 0.5Fe2O3
0.5*160 0.5*160
（6.8-x）