UC知道化学题求助，请大师指点
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 13:59:37
密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，平均相对分子质量为32，容器内压强为p,然后往容器内投入足量Na2O2（固体体积均忽略不计）。不断用电火花点燃至反应完全停止，恢复至原温度，则容器内的压强为多少？
根据十字交叉法可求出二氧化碳与一氧化碳物质的量比为1：3，此时容器内有4体积的气体，对应压强为p。
根据方程式2Na202+2CO2==2Na2CO3+02↑ 2CO+02==（点燃）2CO2
两个方程式相加得Na202+CO==Na2CO3，因此可知随着反应的不断进行，消耗的是一氧化碳，当一氧化碳消耗完，过氧化钠过量，1体积的二氧化碳与过氧化钠反应生成0.5体积的氧气，这时所有反应都结束，剩余0.5体积气体，对应于八分之一p。
CO2=44,CO=28,
分子数量百分比例分别：A,1-A
则44A+28(1-A)=32------>A=?
其次，2Na202+2CO2==2Na2CO3+02↑ ；
Na202+CO==Na2CO3
，显然，CO2,CO都完全消耗掉。生成的O2就是CO2的一般量，O2产生压强。.....