一道化学题目啦啦啦啦。。高手进。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 11:08:28
题目是这样的：一定温度下，在135克CUSO4溶液中取出三分之一，加入5克无水CUSO4恰好达到饱和，再剩下的三分之二的CUSO4溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89.5克。
（1）求原135克CUSO4溶液中是由多少CUSO4.5H2O晶体和多少克水配制而成的。
（2）该温度下CUSO4的溶解度

化学好的。帮下忙啦啦啦。。要详细过程。。3Q。。^^V。。哈哈哈。。。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，溶液质量减少
56g---160g-------64g-------8g
-------xg---------------135*(2/3)-89.5=0.5g
x=10g
这是原溶液的2/3，所以原溶液含硫酸铜15g
即原135克CuSO4溶液是由15克无水CuSO4晶体和120克水配制成的

取出的1/3，含硫酸铜5g，含水40g
再加5g硫酸铜，达到饱和
（5＋5）/40=s/100
即溶解度s=25g

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56...........160..........152........64
160g CuSO4 完全反应后，生成152g FeSO4, 质量减少为 （160－152）g;
设剩下的三分之二的CUSO4溶液中，含有x 克CuSO4：
质量减少 = 135*2/3 - 89.5 = 0.5g
160 : (160-152) = x : 0.5
x = 4g

则三分之一135克CUSO4溶液中，含有CuSO4的质量 = 4/2 =2g;
饱和溶液中： m(CuSO4)=2+5=7g；m(H2O) = 135/3 -2 = 43g
设溶解度为y g: 7: 43 = y:100; y= 16.28g

135克CUSO4溶液中，含有CuSO4的质量 = 4+2=6g
CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O
160........................250
6...........................z
160:6 = 250:z
z = 9.375g
135-9.375 = 125.625g
（1）原135克CUSO4溶液中是由9.375gCUSO4.5H2O晶体和125.625克水配制而成的。
（2）该温度下CUSO4的溶解度是16.28克。