1道化学题目....

2Mg+H2SO4==Mg2SO4+H2
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
可见相同质量的金属Mg生成的H2比Al要少，所消耗H2SO4也比Al要少。
A.是不对的，因为其他量不变Mg消耗1mol稀硫酸生成1molH2，Al消耗3mol稀硫酸生成3molH2，无论反应快慢最后生成H2质量相等。
B.显然是错误的，因为H2不可能无限制生成。
D.是错的假设稀硫酸是3mol，只给2mol金属，Mg会生成1molH2,Al会生成3mol。
而给6mol金属，Mg会生成3molH2，而Al只会生成3molH2。从这个反例就知道它是错的。
所以正确答案是C

C肯定对！

正确答案是 C 。 你可以这么分析： 由图知，等质量的Mg Al ，用足够的稀硫酸与其反应，根据计算肯定是Al 产生的H2多。反应快慢与金属活泼性有关，与时间没关系。所以A 和 B 没道理。 D没有说明硫酸的质量，无法比较生成H2的质量。而 C，如果少量硫酸，则两者都没有充分反应，所以才有生成相同质量的H2（由图知）那么有足够的硫酸反应的话，根据计算得C与图符合！