求解一道化学题 详解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 23:49:03
用焦碳作为原料合成氨，若氨气和氢气的体积比保持为1：3，则焦碳与空气的物质的量之比为多少？
这是一道选择题,答案为6:5.请哥们解释下?
以焦炭为主要原料合成氨 .为了使通入合成塔的氮气和氢气保持1:3的体积比,则焦炭(不计燃烧消耗)与空气的物质的量之比为多少( )
A1:3 B3:2 C6:5 D4:3
对不起啊,刚抄错题.谢谢哥们

【你打错题了吧~~应该是“氮气和氢气保持1:3的体积比”而不是氨气，否则答案不可能正确，而且就其理论依据来讲也是错误的】

反应：【条件省略】
①C+2H2O=CO2+2H2
【其实该反应应分为C+H2O=CO+H2和CO+H2O=CO2+H2两反应，但是本题不是大题，为方便起见，故合并为总反应】
②N2+3H2=2NH3

氮气与氢气体积比为1：3，因此同温同压下，其物质的量比也为1：3
而氮气约占空气体积的80%，即氮气与空气物质的量比为80：100=4：5
因此氢气与空气物质的量比为12：5
又由①可知，焦炭C与H2物质的量比为1：2
因此焦炭与空气物质的量比为6：5

（这题确实很别扭，搞不清反应是肯定做不对的，再加上几个比例关系导来导去……囧）

C+H2O=CO+H2
N2+3H2=2NH3
NH3:H2=1:3则反应开始时N2：H2＝1：9，即N2：C＝1:9
氮气与空气比为4:5
所以焦碳与空气的物质的量之比为9:[1/(4/5)]=9:1.25=36:5

9C+9H2O=9CO+9H2
N2+3H2=2NH3 氮气与空气比为4:5
所以焦碳与空气的物质的量之比为9:1.2=36:5