急！初三化学题！！在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 01:05:37
将13克锌放入100克稀硫酸中,恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
做这种题的方法是什么呢？

设溶质质量分数x，生成H2质量y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65````````98````````````2
13g``````100gx````````````y
65:13g=98:100gx=2:y
解得x=19.6%【第一问答案】，y=0.4g
因此稀硫酸中H2SO4质量为100g×19.6%=19.6g；又由于加入13g Zn并逸出0.4g H2，由方程式和质量守恒定律可知，生成ZnSO4质量为
13g+19.6g-0.4g=32.2g
溶液总质量为13g+100g-0.4g=112.6g （用加入溶液的总质量减去逸出气体的质量）
因此所得溶液溶质质量分数为32.2g/112.6g≈28.6%【第二问答案】