初中化学题会的速度。在线等。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 02:51:45
硬水中含有较多的溶性钙，镁的化合物，烧水时，可以产生污垢。某小组做以下实验：取20g水垢，加入到50g某质量分数的稀盐酸中，充分过渌，得到渌渣5g，渌液为60.6g。将渌液加入水垢，无明显变化，将渌渣加入到盐酸中只观察到渌渣溶解

1.请写出这个方程式

2.根据已知条件列出去解以上反应中参加反应固体物质质量的比例式

3.计算所加盐酸的溶质质量分数最小为

水垢的成分主要是 氢氧化镁 碳酸钙
1、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2《有一个向上的箭头》+H2O
2、根据已知条件，反应前总质量是：20g+50g=70g
反应后，总质量为：5g+60.6g=65.6g
前后质量差 70g-65.6g=4.4g 是产生气体二氧化碳的质量
根据第二个方程式解出CaCO3质量为10g，所以Mg(OH)2的质量为水垢质量20g- 10g=10g。
3、当盐酸加到水垢中后，你想想，氢氧化镁和碳酸钙都能和盐酸反应，氢氧化镁是不溶于水的碱，碳酸钙是不溶于水的碳酸盐。两者几乎是均匀地混合在一起的，接触到的机会几乎是相等的，所以，会发生上述两个反应，当反应停止后，盐酸也正好用完，此时，盐酸中的HCl的量是最小的。而不会想其他人说的氢氧化镁根本就没有反应这样的情况！
Mg(OH)2 ~ 2HCl CaCO3 2HCl
58 73 100 73
10g 12.58g 10g 7.3g

盐酸的质量分数 （12.58g+7.3g）/50g=39.7%

题目到此解答完毕

但是，我要指出，出题目的人想当然！因为盐酸的最高浓度也就是浓盐酸的最高浓度也就是38%左右，所以，出题人没有考虑全面，不如把题目中的盐酸的质量改为100g才好。

我是化学教师

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
由题意水垢中含有Mg(OH)2，CaCO3，且第一次加盐酸CaCO3全部反应没了，
Mg(OH)2部分反应了或者没有反应。
可知反应产生CO2质量为20g+50g-5g-60.6g=4.4g，根据第二个方程式解出CaCO3质量为10g，所以Mg(OH)2