一道初三化学物质鉴别题，急求答案！

物质的组内鉴别（不利用其他试剂），要根据特征，一种方法是根据溶液的颜色来分辨，例如硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色等等，但是在这道题里涉及到的溶液都是无色的，所以是观察不出来了；另一种是将溶液两两混合，根据不同的现象来进行鉴别，这要求对化学反应比较熟悉，至少要知道现象才可以，呵呵：）

首先以A：KOH， Na2SO4， MgCl2  为例，按照图上的画法两两相连并标出现象，整理每一种物质连线上的现象，发现

KOH：无+白色沉淀；

Na2SO4：无+无；

MgCl2：无+白色沉淀，

结论：Na2SO4可以鉴别出来，因为与其他两种溶液混合后，两次均没有明显现象的就是它了，另外两种（KOH和MgCl2）无法鉴别，因为现象都一样（一次无现象，一次白色沉淀），答案不是A。当三种物质的现象都不相同时，正确答案就出来了！接着来，对BCD用同样的办法！

B: 

Ca(OH)2——无+白色沉淀, 

Na2CO3——白色沉淀+白色沉淀, 

BaCl2——无+白色沉淀

只能鉴别出Na2CO3，不对 

C: 

Na2CO3——白色沉淀+气体,

Ba(OH)2——白色沉淀+白色沉淀,

H2SO4——白色沉淀+气体

只能鉴别出Ba(OH)2，不对 

D: 

NaOH——无+变红, 

H2SO4——无+无, 

酚酞——无+变红

只能鉴别出H2SO4，不对

@##答案错了~~~~~ ，在D答案NaOH和酚酞没分开，还要继续操作，有两次无现象，分别是 NaOH+H2SO4, H2SO4+酚酞，此时加入第三种溶液，

其一：NaOH+H2SO4，如果NaOH过量，加入酚酞立刻变红；如果H2SO4过量，加入酚酞始终不变色

其二：H2SO4+酚酞，加入NaOH，由于逐渐中和到过量，所以是先不变色，加入到一定程度（NaOH过量）时，溶液变红

也就是向不变色