高一化学谁会做啊!!用铜片与稀硫酸反应制取NO.当有6.4gCu参加反应能生成多少升NO.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 05:28:59
实验室里常利用铜片与稀硫酸反应制取NO.当有6.4gCu参加反应时,请计算:
(1)能生成多少升NO(标准状况下)
(2)消耗多少摩尔HNO3?
(3被还原的HNO3的物质的量?
我当然知道辣.我汗死, - -,要是会做我还在这里问么??

3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
192 504 一氧化氮60
6.4 一氧化氮60/3=2g
一氧化氮体积为20g/密度（30/22.4）= 1.5L
消耗8/3=0.267摩尔硝酸
被还原的硝酸有0.267*（2/8）=0.0667摩尔

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
根据上化学反应方程式可以得到关系式：
(1)
3Cu------2NO
192------44.8
6.4------X
X=1.49
(2)
3Cu-----8HNO3
192-----8
6.4-----Y
Y=0.27mol
(3)
3Cu------2HNO3
192------2
6.4------Z
Z=0.07mol

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
6.4g铜即0.1mol反应可生成NO为0.1*2/3*22.4=1.49L
2）消耗硝酸为0.1*8/3=0.27摩尔
3）被还原的为0.1*2/3=0.067摩

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO
1.4.48÷3L
2.6.4÷64÷3×8)mol
3.消耗的硝酸有1/4被还原。把上面答案×1/4就行了。

列方程式就行了!

铜片与 稀硫酸 不反应