有个原子和原子之间结合力的问题想请教

首先，你在对金刚石的结构（即晶体结构）的理解上有偏差，应该看看相关内容。
其次，进入正题。
金刚石之所以硬，一是因为碳碳键的键能很大，牢固，二是因为金刚石的结构。下面简单描述一下金刚石晶体的结构。想象一下一个正四面体，每个顶点都有一个碳原子，正四面体的中心也有一个碳原子。这五个碳原子通过共价键彼此相连，这样无限延伸。由于正四面体结构是非常稳定的，加上碳碳键牢固，所以导致金刚石硬度大。
相比之下，石墨之所以质软，很大原因也在于结构。石墨的碳原子是层状排布，层内是共价键，层与层之间是范德华力。所以，石墨质软，层间能滑动。
PS：本人是高一学生，属于现学现卖，可能理解上有些偏差，如有错误，望指出。谢谢。

不是啊，金刚石的结构本身就稳定，它的晶格中的碳碳键是教强的共价键，要破坏它需要很大的能量，常温下稳定，熔点、沸点高，但由于它是由碳组成的，一加热就变成二氧化碳了。

....这个想象力....
微观到了晶格的角度，就没法再谈宏观上的“硬”了
但是金刚石确实是每两个原子间以共价键相连，键能很大。很稳定。