一道化学题，急。急~~！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:11:55
一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数）！

希望大家把过程写详细一点，小妹一定会有重谢！
也希望大家教教我这种题怎样做！
这种题做一道错一道，希望大家教教我方法！！
在此先谢谢大家了啊！！

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4
溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，则硫酸钠质量为109.2g×13%约等于14.2g，进而算出烧碱质量为109.2g×13%×80/142约等于8g，硫酸镁质量109.2g×13%×120/142约等于12g,Mg(OH)2质量109.2g×13%×58/142约等于5.8g。由于20%的烧碱溶液，算出烧碱溶液的质量为 5×109.2g×13%×80/142，约等于40g。由所得溶液的质量为109.2g，Mg(OH)2质量109.2g×13%×58/142约等于5.8g，算出硫酸镁溶液质量=所得溶液的质量+Mg(OH)2质量-烧碱溶液的质量=75g,硫酸镁溶液中溶质的质量分数=硫酸镁质量/硫酸镁溶液质量=16%
做这种题首先要把反应前后反应物与生成物的溶解性搞清，知道哪个是沉淀，哪个是气体，将它们的质量减去得溶液质量，再根据质量守恒算出结果。

所得溶液的溶质为Na2SO4
m=109.2g*13%=14.196g≈14.2g
因为2NaOH～Na2SO4～MgSO4～Mg(OH)2
所以m(NaOH)=8g,m(MgSO4)=12g,m(Mg(OH)2)=5.8g
烧碱溶液的质量为M1=8g/20%=40g
硫酸镁溶液的质量为M2=109.2g+5.8g-40g=75g
所以硫酸镁溶液中溶质的质量分数
w=12g/75g*100%=16.0%