初中化学~大虾，帮忙啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 05:28:24
某活泼金属M与稀硫酸反应生成二价化合物。甲、乙、丙三位同学取金属M与某稀硫酸反应的数据记录如下表：
甲 乙 丙
取用稀硫酸质量/g 100 100 200
加入M的质量/g 14 28 28
生成氢氢气的质量/g 0.5 0.6 1
计算：（1）金属M的相对原子质量
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数

乙与甲相比： 加入M的质量增加1倍， 生成氢气的质量只增加20% （0.6-0.5）/0.5； 说明甲的M完全反应。
M + H2SO4 = MSO4 + H2
x.............................2
14............................0.5
x : 14 = 2 :0.5
x = 56,
（1）金属M的相对原子质量 =56.

（2）乙: M过量，H2SO4 全部反应生成H2：
M + H2SO4 = MSO4 + H2
...........98.................2
............y................0.6
98 : y = 2:0.6
y = 29.4g

该稀硫酸中溶质的质量分数 = 100%*29.4/100 = 29.4%

甲为M完全反应，可知M的相对原子质量为56 Fe

乙为硫酸完全反应，98*0.6/2/100

513223的正确