如何除SO2中混有少量的CO2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 04:25:30
别告诉我是用NaHSO3,那群SB误导人，可怜那些被误导的人啊，
H2SO3酸性比H2CO3强,NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 + SO2 根本不可能发生，
真正反应是NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2，
如果用NaHSO3，也是因为同离子效应SO2不溶而CO2有能溶于水，
可是NaHSO3显弱酸性,同离子效应CO2溶解度也会减小，
以前高2时奥赛练习做过，忘记了，求高人指点

CO2中混有SO2，可以通过饱和的NaHCO3溶液
SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况，还没有很好的解决途径。

高中遇到的是弱中含有强（酸性气体）的情况，用弱的饱和酸式盐来实现。
有人说“只能用降温的方法来分离二氧化碳和二氧化硫。”

通入亚硫酸钠溶液再加热让SO2溢出
首先是SO2与水反应生成亚硫酸将SO2吸收 在这里用亚硫酸钠溶液是为了反应亚硫酸而增加SO2的吸收量 考虑酸性碳酸不会滞留在溶液里，从而分离CO2

先通入饱和亚硫酸氢钠溶液 co2会和亚硫酸氢钠反应 so2则不会

就是用用饱和的NaHSO3溶液,并没有误导人！因为同离子效应SO2不会溶，用饱和的NaHSO3溶液的主要目的并不是得到更多的SO2,而是仅仅吸收掉少量的CO2就可以了，HSO3根和HCO3根是可以在溶液中共存的，这就说明了少量的CO2是可以溶解在饱和的NaHSO3溶液中的