一道化学大题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 16:40:29
一道化学大题
悬赏分：15 - 提问时间2008-1-29 15:13 问题为何被关闭
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2*xH2O-------2CaO+O2+2XH2O,得到的氧气在标准状况下体积为67.2ml,该样品中过氧化钙(CaO2)的物质的量为多少?
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的碳酸钠溶液,将溶液中钙离子全部转化为碳酸钙沉淀，得到干燥的碳酸钙0.70g
1.试计算样品中氧化钙的质量
2.试计算样品中CaO2*xH2O的X的值.
问题补充：要详细过程的

O2的物质的量是0.003，按照1：2的比例，过氧化钙(CaO2)的物质的量为0.006mol。质量是0.432g
2。由碳酸钙0.70g 得Ca元素的物质的量是0.007mol，过氧化钙含的C是0.006mol，所以氧化钙的物质的量是0.007-0.006=0.001mol，质量是0.056g。

既然是同一样品，质量又等，所以可知，氧化钙和过氧化钙的质量之和是0.488，则水的质量是0.542-0.488=0.054g，物质的量是0.003mol，过氧化钙的是0.006mol，所以0.006X=0.003，X=0.5