一道化学难题，高手来？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 10:29:32
已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水，电离出的离子中，一定不能发生水解的是HA-还是A2-?(答案是HA-,为什么)

H2A溶于水发生如下电离H2A=H++HA-,HA-可HA-逆号A2-+H+,由该电离方程式看出此酸是分步电离，为弱酸，因此该酸的酸式盐HA-不能发生水解

H2A=H++HA-因为这里不可逆
而这里可以HA-可逆号A2-+H+
所以A2-容易水解。你可以用H2S的例子看

一楼是对的,H2A=H++HA-这里不可逆,所以HA-不能水解

因为一级电离是不可逆的，而二级电离是可逆的，因此只有二级电离产生的离子可以水解