初三化学计算题，帮帮忙吧，急死了啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 08:44:53
某种含铜6.4g 锌6.5g 铁5.6g 铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉.求:
(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
要求:要有计算的过程,谢谢

对于一个初中生，mol可能并没有学过，铜肯定是未反应，根据金属活动性顺序表，可知还有2.8g固体就是铁，列出反应方程式就可求得：
H2体积6.6L
FeSO4 有7.6g

金属活性 锌>铁>铝>铜
铝+铜=6.4+2.7=9.1 (没反应)
铁剩余=9.2-9.1=0.1 （没反应）
铁反应=5.6-0.1=5.5
锌反应=6.5
然后分别列式计算氢气和硫酸亚铁的数据
我这里仅给出思路

上面错了，化学性质表顺序为：钾钙钠镁铝，锰锌铬铁镍，锡铅氢，铜汞银铂金；
1. 6.6L;
2，7.6g

由题意可知，铜从头到尾没有参加反应；故9.2克固体中有6.4克铜；而另外一种没有反应完的金属自然是铁；其质量为9.2-6.4=2.8g;
则可知：参加反应的Zn=0.1mol;Al=0.1mol; Fe=0.05mol;
Zn->H2, Al->3/2H2, Fe->H2;
则生成H2=0.1+0.15+0.05=0.3mol
故H2=6.6L;
生成了0.05mol的FeSO4;其质量为7.6g;