UC知道高一的相当简单的化学题 拜托了
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 22:41:38
A碳酸钠 B碳酸钾 C 碳酸镁 D氯化钙
将两种组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标况）此组合金可能是
A镁铝 B镁铁 C铝铁 D镁锌
我以前学过一种把啥化合价化成1价就算出来的方法，后来一不小心忘记了。。又找不到啥文献资料了。。总之有知道的请不吝赐教。。
。。还有一道忘记发了
下列各组金属的混合物粉末均为3G，把它投入到足量的稀硫酸中可产生氢气0.1G，该混合物的组成可能是
A钙镁 B镁铝 C镁银 D锌铝
1 C
10g碳酸钙完全反应后应放出4.4gCO2，但现在放出4.6g二氧化碳气体。说明杂质中CO2的质量分数高（你可以把碳酸类的看成一种氧化物加上二氧化碳如CaCO3看成CaO.CO2）就是说该单质的相对原子质量小于钙的。所以，Na:23*2 k:39*2 mg；24 可以知道选C
2 A C
先教你一个做这类题很有用的方法，金属的相对原子质量除以他的化合价就是该金属反应生成一克氢气所需的质量。所以生成一克氢气所需的金属质量为Mg：24/2 Fe：56/2 Al：27/3 Zn：65/2
因为合金10g生成1g氢气，所以该合金的组成金属要一个大于十一个小于十
所以一定要有铝。答案为A C
3 C D
与上题一样的方法。
C 碳酸镁: MgCO3中CO2含量高于CaCO3中的CO2含量。
Na2CO3 和K2CO3中CO2均低于CaCO3的CO2含量，会少于4.4g.
A和C
n(H2) = 11.2/22.4 =0.5 mol, 需要金属的质量为：
Al 27*（2/3）*0.5 = 9g;
Mg 24*0.5 =12 g
Fe 56*0.5 = 28g
Zn 65*0.5 = 32.5g
其中之一必须小于10， 必须有Al。另一种可以是Mg/Fe/Zn。
下列各组金属的混合物粉末均为3G，把它投入到足量的稀硫酸中可产生氢气0.1G，该混合物的组成可能是
A钙镁 B镁铝 C镁银 D锌铝
与上题类似： n(H2) = 0.1/2 = 0.05 mol
需要金属的质量为：
Al 27*（2/3）*0.05 = 0.9g;
Mg 24*0.05 =1.2 g
Ca 40*0.05 = 2.0g
Zn 65*0.05 = 3.25g
Ag 不反应。
混合物粉末均为3g,必须有Zn或Ag，其余均可。选C和D。