KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/04 03:09:05
生成6.63g卤化银沉淀,原混合物氯化钾质量是多少
设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M
沉淀中 108*N+M=6.63
原混合物中 39*N+M=3.87
组成方程组得:108N-39N=2.76
解得N=0.04
可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87*100%=40.3%
涉及到的方程式有
KCl+KBr+2AgNO3=2KNO3+AgCl+AgBr
6.63g沉淀包括AgCl和AgBr,它们分子量的和为331.5,KCl分子量是74.5,所以KCl质量为74.5*6.63/331.5=1.49g
楼上兄弟错了吧,不是1:1的不可以这样用的
正确算法:
x/74.5*143.5 + (3.87-x)/119*188 = 6.63
解出x就行了
KCl和KBr混合物
将KCl和KBr混合物13.4克溶于水
现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液
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