只用镁、铁、稀硫酸，如何判断三者金属活动性顺序

过量铁放到稀硫酸里，产生气体，溶液变为浅绿色，证明铁活动性大于氢
向上反应得到的溶液（硫酸亚铁）中加入镁，溶液浅绿色变为无色，说明镁活动性大于铁
所以活动性镁大于铁大于氢

用两种金属分别与稀硫酸反应，观察反应哪个剧烈，放出气泡的快慢，多少，可判断出是镁强

先把铁放到稀硫酸里，会产生气泡，因为铁的金属性大于氢。之后，再把镁放到铁与硫酸反应后的溶液（硫酸亚铁），观察镁表面是否有铁析出，若有，则金属性镁大于铁。反之，则相反。` 希望能帮助你，加分哦！谢谢！

先用铁与稀硫酸发应，生成FeSO4和H2,证明Fe的金属性强于硫酸，再用Mg放进FeSO4溶液，如果能置换出H2,则证明Mg的金属性比Fe强