将二氧化硫和三氧化硫气体的混合物通入氯化钡溶液中，其结果是

结果是生产白色沉淀BaSO4↓，并且SO2逸出（不反应）
原因：
即使没有SO3，只把SO2通入BaCl2溶液，也一样不会有沉淀，因为SO2入水后看作H2SO3，假如与BaCl2反应就是
SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl
亚硫酸居然生成了盐酸，这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行，可以类比实验室制CO2的反应.
但是SO3不一样；入水后先与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
然后再与BaCl2反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
而这个反应是可以发生的。SO3入水反应时放出大量的热，所以即使SO2一开始溶解在水里，这时也都会逸出.

二氧化硫通入溶液中不可能生成亚硫酸钡沉淀，
H2SO3+BACL2=BASO3+HCL
弱酸不会制强酸
此反应不可能发生

有白色固体硫酸钡沉淀生成

二氧化硫也会生成沉淀的

会有和水反应的。