高一化学题 我好快开学了 快点啊！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 12:49:09
3.84gFE和Fe2O3混合物溶于120毫升的盐酸，刚好完全反应。生成0.03摩氢气，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（1）原混合物中氧化铁和铁的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度？

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1.......................1..........1
0.03....................0.03.......0.03

反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，所以只有Fe2+; 设还原Fe3+的Fe的量为 x mol, 则含有Fe3+ 2x mol;即含有Fe2O3 x mol:
Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
x.........2x......3x

3.84=(x+0.03)*56+ x*160; x=0.01mol
m(Fe) = 0.04*56 = 2.24g;
m(Fe2O3) = 0.01*160 = 1.60 g
原混合物中氧化铁和铁的质量分别为1.60g和2.24g .

n(Fe2+)=3*0.01+0.03=0.06mol
n(cl-)=2n(Fe2+)=0.12mol
c(HCl)=0.12/(120/1000)=1mol/L