化学中，分析物质的稳定性的时候，是看其组成元素的半径大小还是看组成元素的金属性或非金属性

两种说法都可以
因为两种说法可以互相推得
碳和硅是同族元素 根据元素周期律碳原子的半径小于硅原子
所以吸引电子的能力也就强了 换句话说非金属性也就强了
形成的共价键更为牢固

因为Si有空的4d轨道会被亲核进攻

高中化学的话一定是从非金属性入手

主要原因：碳氢共价键的键能强于硅氢共价键键能，所以使甲烷分解需更多能量，即甲烷比硅烷稳定。
快速比较：碳的非金属性强于硅，因而甲烷比硅烷稳定

如果您目前学习的是初等化学的话，两种说法都是可以的，因为非金属性和原子半径是有关的。原子半径越小，非金属性越强。
而您如果接触到高等无机化学，特别是结构化学，那么可以从分子轨道的层次来理解和解释，为什么CH4更稳定。结构化学在进行分子轨道杂化描述时理论比较复杂，详细的可以参考大学本科的无机化学或结构化学教程，里面会有较大篇幅进行解释。