高中化学-水溶液离子平衡的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 05:51:51
在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2
以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)
1.电离平衡移动的方向_______
2.n(OH-)_______
3.c(OH-)_______
4.c(NH3·H20)_______
5.导电能力_______
能否解释一下???答案我也知道,我是不知道为什么..

1.向右 通入CO2会与水生成碳酸 碳酸电离出H离子与OH离子发生中和反应。生成物减少 所以平衡往右移动。
2.下降 可以画出化学平衡图像就能看出来了
3.下降 C=n/V V不变 从2.中知道n下降 所以C下降
4.下降 因为平衡往右移动 一水合氨减少
5.增强 平衡往右移动 导致溶液中离子增加

1.向右
2.减小
3.减小
4.减小
5.增加

CO2 增加的H离子浓度，消耗了OH-所以
1.向右
2。虽然移动增加了OH的量，但是和消耗了的OH-比较小
所以2.减小3.也减小
4溶液里离子浓度增加了

导电能力增大