UC知道常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 11:05:20
A。若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸
B.若混合前酸碱的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足：C(B+)>C(A+)>C(H+)>C(OH-)
答案是AB，为什么？请详细解释一下
B.若混合前酸碱的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足：C(B+)>C(A+)>C(H+)>C(OH-)
答案是AB，为什么？请详细解释一下
A正确
B正确
C的话,当BOH是弱碱时,其溶液中水的电离程度是最大的,不成立
D明显不对,阴阳离子不守恒
楼上这位还是错了..
A是弱酸强碱的情况,弱酸弱减混一起是中性的
B是强酸弱碱的情况
毕竟我去年高考的..错不了~还是不理解的话,和我"在线交谈'
B,另外都不对,A那个不是弱酸，C那个要有混合前酸碱的量浓度相同条件限制，D那个在B选项条件下就不满足.
A对的，看错了，假如混合前酸碱PH之和等于14，一种可能两者是强酸强碱，那么他们的量浓度应该是相同，混合后溶液应呈中性，若是强酸弱碱的话，量浓度肯定不相同，混合后溶液应呈碱性，故肯定是弱酸弱碱