一道化学计算40分！~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 23:33:33
将250g含杂质(杂质不参加反应,也不溶于水)40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应，求所得的溶液的溶质的质量分数是多少？
含杂质40%啊，不是含碳酸钙40%……

M(CaCO3)=250g×60%=150g

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
150g
∴M(HCl)=109.5g
M(CaCl2)=166.5g
M(H2O生成)=27g
∵500g-109.5g+27g+166.5g=584g
166g÷584g≈0.285
∴反应后溶液中溶质CaCl2的质量分数为：28.5%

设产生CO2的质量为x ，CaCl2质量为y
CaCO3 + HCl===CaCl2 + CO2↑ +H2O
100 111 44
250*60% y x

100/44=250*60%/x 解得：x=66g

100/111=250*60%/y 解得：y=166.5g
反应后溶液质量m=500+250*60%-66=634g
所得的CaCl2溶液的溶质的质量分数是:166.5/634*100%=26.3%
很高兴为你解决问题！

纯CaCO3 250g *（1-40%）=150g
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O
100 35.5*2+40 18
150g X Y
则100/150g=111/X=18/Y
M溶质=X=166.5g M溶剂=27g
M溶液=M溶质+M溶剂=193.5g
溶液的溶质的质量分数=166。5g/193.5g*100%=86%

CaCO3得质量为 250*40%=100g
CaCO3+HCl====CO2+H2O+CaCl2设为CaCl2x
100/100=111/x 得x=111
故 质量分数为 111/（500+100-44）=0.185=19.96%