铜锌合金

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 03:46:12
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应，生成氢气0.4g，求：
合金中铜的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
请把过程也写一下

Cu和稀硫酸不反应
即产生的氢气全部是由Zn和稀硫酸反应生成的
又因为刚好反应，所以酸足量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 ： 1 ： 1
H2的物质的量=0.4/2=0.2mol=Zn的物质的量
Zn的质量=0.2×65=13g
Cu的质量分数=(20-13)/20=35%

因为反应正好产生0.2mol的H2
所以，稀硫酸的物质的量=0.2mol
溶剂的质量=148.4-98×0.2=128.8g
△m=-0.4+13=12.6g
所以溶液的质量分数=(98×0.2+12.6)/(148.4+12.6)=0.2=20%

35%