初三化学题！重要的是教我方法

正确 D 铁和硫酸铜反应置换反应生成硫酸亚铁和铜，置换出来的铜附在铁片的表面，比较铁和铜的相对原子质量 铁：56 铜：64 铜大于铁，就是说置换出来的铜质量要比消耗的铁多，所以附在铁上的铜使贴片增重

A 铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁 Fe+H2SO4=H2+FeSO4，铁片的一部分被消耗反应成气体，所以铁片质量减轻

B 铁与硫酸亚铁不反应，所以铁片质量不变

C 同A中原理相同，是铁与盐酸生成气体

方法：做这类的题对于初三化学来说，先排除能和金属生成气体的物质，因为这类反应往往都是金属被消耗了，所以质量都是减轻的，然后看能和金属发生反应的物质，写出反应的化学方程式，然后比较生成物质和该金属的相对原子（分子）质量，这样就可以判断出金属物质反应前后质量是如何改变的了。
到了高中之后还会学习更多的方法

铁片质量增重,就是铁置换出来的物质附着在贴片的表面，而且置换出来的物质质量要比消耗的物质多
D,CuSo4
铁和铜同比例置换，铜的相对原子质量大于铁，也就是置换出来的铜质量要比消耗的铁多

方法 写出化学反应方程式 然后看方程两边不溶物质和气体物质的分子量与其对应系数的积然后比大小 说白了这个叫 差量法 例如本体中把铁放到硫酸铜里铜会在铁的表面析出 有反应式知道56的铁换出了64的铜显然增了8 而铁与酸生成氢气显然是减少了 因为铁溶解掉了56 但是整个烧杯和铁如果放天平上只少了2 因为只有氢气跑了 自己体会下吧