含OH-离子的一定呈碱性吗?含H+离子的一定呈酸性吗？

否。

纯水中也罕有OH-和H+，两者电离平衡，在纯水中都是10^（-7）摩尔每升。

酸碱是看电离平衡的情况下，哪一个的浓度大。在酸中H+大，在碱中OH-大。

也就是说，OH-和H+是相对的“矛盾”，缺一不可，不可能单独存在在溶液之中。

不一定！
例如水，它既含H+离子，又含OH-离子，但由于H+离子浓度与OH-离子浓度相等，因此水呈中性。所以含OH-离子的不一定呈碱性。换言之，含H+离子的不一定呈酸性。

不。
纯水中也罕有OH-和H+，两者电离平衡，在纯水中都是10^（-7）mol/L。
酸碱是看电离平衡的情况下，哪一个的浓度大。在酸中H+大，在碱中OH-大。
也就是说，OH-和H+是共存的，不可能单独存在在溶液之中。

不是
只有OH-离子的一定呈碱性，只有H+离子的一定呈酸性

不一定，根据水的电离，在25℃时C（H+）在小于10^（-7）时溶液是碱性的。
同理当C（OH-）在小于10^(-7)溶液是酸性的

不一定