急~~~高一化学题~~~

1.VIIA族中原子半径最大的元素是 碘,非金属性最弱的元素是碘

2.B和A形成的化合物BA中,A的化合价为-1: B +1价
B和C形成化合物B2C: C: -2价
A,B,C离子的核外电子总数都是18: Ar

(1)写出各元素的符号A: Cl, B: K ,C: S
(2)写出A单质与对应水化物反应的化学方程式
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
A单质=Cl2
B的最高价氧化物=K2O,对应水化物=KOH

1.VIIA族中原子半径最大的元素是 Ar,非金属性最弱的元素是 Ar

2.有A,B,C三种元素,已知B和A形成的化合物BA中,A的化合价为-1,B和C形成化合物B2C,A,B,C离子的核外电子总数都是18.
(1)写出各元素的符号A Cl, B K ,C S
(2)写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
HCl04+KOH--->KClO4+H2O

1.碘 碘
2.(1)A_Cl__,B__K__,C_S___
(2)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2o

1、碘，碘

2、F、H、O

2F2+2H2O=4HF+O2↑