问道化学题啊！！！谢谢！～～～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 04:30:37
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀硫酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g，请问：1.原混合物中铁粉的质量分数；

2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）先设用去铁的质量为X。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
X （116.2+14-129.8）g
立比例式：算出X=11.2g
在混合物中，w(Fe)=11.2g/14g=80％。
（2）再设生成FeSO4的质量为Y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
152 2
Y （116.2+14-129.8）g
算出Y=30.4g。
在生成溶液中，w（FeSO4）=30.4g/129.8-（14-11.2）g=23.9％

一楼的。11.2+116.2-0.4=117g 错了，
11.2+116.2-0.4=127g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2

反应后总质量减少116.2+14-129.8=0.4g，也就是反应放出的H2质量为0.4g，所以Fe是0.4/2*56=11.2g，质量分数80%。
H2SO4需要0.4/2*98=19.6g，需要36%的H2SO4溶液54.44g，54.44/1.19=45.75ml
反应后得到FeSO4 0.2*152=30.4g，溶液的质量为11.2+116.2-0.4=117g
所以质量分数为30.4/117*100%=25.98%

解：设铁的质量为X，生成FeCl2的质量为Y，消耗盐酸溶质质量为Z
生成H2的质量为14g+116.2g－129.8g=0.4g
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g

所用36％的浓盐酸的体积为：
14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
25.4g÷(11.2g+116.2g－0.4g) ×100％=20.0％