一道化学题的原因

先来理一下这道题的【重点条件】：
1.硫酸溶液中溶质的质量是相同的，溶液的质量也相同。
2.Zn和Fe的质量是相同的。
因此说还没有反应的时候两个烧杯中物质质量一样。

【隐含的条件】是：
1.Zn、Fe与硫酸溶液反应的时候，Zn和Fe溶解于酸中，放出氢气。也就是说，烧杯中所有物质的质量不会增加，但是会减少，减少的质量也就是放出氢气的质量。
2.Zn比Fe活泼，Zn与酸反应放出氢气的速率比Fe快得多。
3.Ar（Zn）>Ar（Fe），因此相同质量的Zn、Fe与酸反应，Zn放出的氢气比Fe的少。

下面来分析选项。
A：刚开始锌与酸反应放出氢气快，因此烧杯中物质质量减少得快，所以天平会向放Fe的烧杯一边偏，这个选项不对。
B：与D矛盾，因此在D处分析。
C：这个选项翻译一下就是说完全反应以后放铁粒的烧杯中物质的质量大，也就是在说铁与酸反应放出的氢气少，与“隐含条件3”矛盾，这个选项不对。
D:有金属剩余证明那种金属过量。由于酸的质量是一定且不足量的，根据方程式，相同质量的酸消耗的金属的质量，Zn比Fe大。所以肯定是Fe剩余。正确。

因此选D，明白了吗？

参考这个百度知道
注意在这里锌和铁都是失去2个电子
http://zhidao.baidu.com/question/86155344.html

因为铁的相对原子质量比锌小，两化学方程式的反应化学计数一样，当锌铁质量一样，硫酸过量时，铁反应摩尔数比锌多，溢出氢气多，质量减少多所以天平指针偏向锌
当硫酸较少时，溢出氢气一样，但，铁的相对原子质量比锌小，反应相同硫酸，用铁质量少，所以，铁有剩余

肯定不是D