化学的量子数,电离能.离子半径的题

这位同学我估计你是搞竞赛的，我给你点播一下吧，具体工作还得由你完成
1用slater规则计算就可以得出答案
2这个答案你也可以从量子数来解释，或者你也可以举出具体的例子来反驳，比如碳1S2,2S2,2P2和Al
1s2,2s2,2p6,3s2,3p1.,两个元素P电子的性质肯定不同
3，第三周期简单离子的最小半径，只需考虑金属元素，不用考虑非金属元素的，答案是Al3+

1.np2np3与np2np4为什么np2np3第一电离能大?
（题目应为ns2np3与ns2np4进行比较。）
由于轨道填充为全满、半满或全空时结构稳定，而np轨道为三重简并，所以np3是其稳定结构（半满）。第一电离能是指1mol气态原子失去1mol电子而成为气态阳离子时所需要的能量。当ns2np3结构失去1个电子时，需要打破原有的稳定结构；而ns2np4失去1个电子时，会获得稳定结构ns2np3，所以ns2np3比ns2np4的第一电离能大。

2.一个元素的L层P级有一个电子.另一个元素M层P级有一个电子.为什么性质不相似?
（“性质不相似”是问的元素还是电子？下面先按两个元素的性质不相似解答。）
已知A元素L层P级有一个电子(2p1)，若这是基态A元素的最外层电子，则A元素的最外电子层结构为2s2 2p1,A元素是硼B。另一个元素M层P级有一个电子(3p1),若也是该元素基态的最外层电子，则该元素的最外电子层结构为3s2 3p1,故该元素是铝。由于硼与铝在结构上有显著差别（核电荷数、电子层结构、半径等），所以性质上也显著有差别（结构决定性质）。根据“对角线规则”可知：硼与硅性质相似，而铝与铍性质相似。
（下面再按两个电子的性质不相似回答）
硼元素的2p1电子和铝元素的3p1电子虽然都位于p能级，但各元素的核电荷数不同，其p能级所处的电子层不同，因此能级的能量高低不同。另外，B的2p1电子和Al的3p1电子受到的屏蔽效应大小不同，各自p电子所受的有效核电荷的作用大小也不同，因此这两个电子能量不同，性质不同。

3.第三周期中简单离子半径最小的为什么是Al?
同一周期元素从左至右随着核电荷数增加，最高正价离子（简单