（化学，紧急求助！！）有10克铜与氧化铜的混合物,在加热的条件下

.8.4g的成份是_铜__，比较10g和8.4g的成份可知，氧化铜中含有氧元素的质量为_1.6__g
2.
氧化铜中含有氧元素的质量为1.6g ，
那么氧化铜的质量为：1.6/（16/80）=8g

3.如果设原固体的混合物中单质铜的质量为y，那么，氧化铜的质量为__10-y_,通过还原生成的铜的质量为(10-y）/80*64
4.(10-y）/80*64+y=8.4
计算得y=2g
=2

1.8.4g的成份是_铜__，比较10g和8.4g的成份可知，氧化铜中含有氧元素的质量为_0.58__g

2.如果根据化学式进行计算，请求出原固体中氧化铜的质量
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
x (10-8.4)

80/x=44/(10-8.4)
x=2.9

3.如果设原固体的混合物中单质铜的质量为y，那么，氧化铜的质量为_10-y__,通过还原生成的铜的质量为_2.3__

4.利用上述各物质中单质铜的质量或质量关系，根据化学方程式，求出原固体混合物中单质铜的质量
10-2.9=7.1

1.既然是被还原了的，那么肯定是Cu了。含有的氧元素的质量肯定是
10-8.4=1.6g。
2.发生的化学反应只有一个，拿就是：
CuO＋CO→△→Cu＋CO2~~~~~~设原混合物有mgCuO，则有Cu（10-m）g
80。。。。。。64。。。。。。。
m。。。。。。8.4-（10-m）。。。
经过计算得知。80*【8.4-（10-m）】=64m
。。。。。。。80m-64m=80*1.6
。。。。。。。m=8g。。。。。。
所以，原混合物重CuO的质量是8g
3.单质铜的质量是y，混合物质量是10g，那么氧化铜质量就是（10-y）g，通过还原生成的同的质量就是（8.4-y）g。
4.根据上述化学方程式，原混合物重单质铜的质量是10-8=2g

1.Cu，1.6g（方程式如